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氧化还原反应——电子转移的化学变化
氧化还原反应（Redox Reaction）是现代化学中最重要的反应类型之一，是指物质中电子的转移过程。在此过程中，某物质失去电子而被氧化，另一物质则获得电子而被还原，因此称为氧化还原反应。
1. 简介
氧化还原反应（Redox Reaction）是一种电子转移反应，又称电化学反应。在化学反应过程中，许多分子、离子、以及原子之间发生了电子转移，其中有的子反应被称为氧化反应，而有些子反应则是还原反应。氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应是指物质得到电子的过程。
2. 氧化与还原
氧化反应中，物质失去电子，同时氧原子数量增加。还原反应中，物质获得电子，同时氧原子数量减少。以铁离子和铜离子为例，当它们互相接触时，铁离子 Fe2+ 会失去一定数量的电子，自被氧化为 Fe3+，而铜离子 Cu2+则吸收铁离子释放出的电子，自被还原为 Cu。
3. 氧化还原反应的类型
氧化还原反应分为两种类型：直接氧化还原反应和间接氧化还原反应。直接氧化还原反应是指，物质之间直接发生电子转移。间接氧化还原反应则是指，一种物质经过多次反应，最终与另一种物质发生氧化还原反应。
例如，铁银电池就是一种间接氧化还原反应。在这个电池中，铁离子 Fe2+ 与银离子 Ag+ 通过氧化还原反应发生电子转移，同时这两种离子也是电池的原料。但电池中需要使用其他纯度高、质量好的原料来限制反应速度，以及防止反应产生副反应。因此，铁银电池属于间接氧化还原反应。
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